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電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質的量是（）

A．0.16mol

B．0.8 mol

C．0.4mol

D．0.2mol

試題分析：用惰性電極電解飽和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，即生成1mol氫氧化鈉，轉移1mol電子，所以若陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質的量是0.8mol，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確電解的原理，然后依據電解方程式靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫

C．摩爾是表示物質的數量單位

D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO^－₃）為（忽略溶液體積的變化（　　）

A．0．75mol/L

B．0．45mol/L

C．0．6mol/L

D．0．9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸鎳銨[(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Ni²^＋(離子方程式為Ni²^＋+H₂Y²^－=NiY²^－+2H^＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56. 00 mL(標準狀況)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni²^＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（2）氨氣常用檢驗，現象是。
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃和Cl₂兩種氣體恰好完全反應。若反應產物只有N₂氣體和NH₄Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于（）

A．1：11

B．11：1

C．7：11

D．11：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將28.12 g還原鐵粉(含少量Fe_xC)在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂224mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得標準狀況下的H₂ 10.752L，計算Fe_xC的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：
(1)甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe³⁺離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
(2)乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是
物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。