Question

將28.12 g還原鐵粉(含少量Fe_xC)在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂ 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得標準狀況下的H₂ 10.752L，計算Fe_xC的化學式。

Answer 1

Fe₂C           （4分）

試題分析：CO₂的物質(zhì)的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol
氫氣的物質(zhì)的量是10.752L÷22.4L/mol＝0.48mol
則單質(zhì)鐵的質(zhì)量是0.48mol×56g/mol＝26.88g
所以Fe_xC的質(zhì)量是28.12g－26.88g＝1.24g
根據(jù)碳原子守恒可知，該化合物的物質(zhì)的是0.01mol
則該化合物的相對分子質(zhì)量是1.24÷0.01＝124
所以x＝（124－12）÷2＝2
即化學式是Fe₂C
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，該題的關(guān)鍵是利用好守恒法，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。