Question

【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時，草酸的兩步電離常數為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質的量分數δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③圖中b點對應的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（ ）

A. 在a點，溶液對應的pH值為1.3 B. pH=2.8時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 在a點時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，Ka1=5.0×10-2== c(H+)，溶液對應的pH=-lg c(H+)=-lg 5.0×10-2=1.3，故A正確；B. 根據圖像，pH=2.8時，溶質主要為HC2O4-，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故B正確；C. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol·L-1，此時c(H+)=10-4.2 mol·L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(H+)，故C錯誤；D. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則lgKa2=lg= lg c(H+)=-4.2，故D正確；故選C。