【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是
A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。
B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
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【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是( )
①A、B的分子式均為C10H14O2它們互為同分異構體； 它們與分子式為C9H12O2的有機物一定為同系物
②A、B分子中共平面的碳原子數相同
③A、B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分A、B
⑤A、B都含有兩種官能團
⑥1molA物質與足量金屬鈉反應與1molB與足量的飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體的物質的量為2:1
⑦1molB與1molBr2發生加成反應能生成三種不同產物，且這三種產物互為同分異構體
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. 只有③⑥⑦ C. 只有③ D. 只有③⑦
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2
B. 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
C. 氫氧化鎂和鹽酸反應：H＋＋OH－===H2O
D. Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但若外加酸、堿會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關。
C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會減小。
D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
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【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。
(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。
(2)試根據離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。
②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入鹽酸的體積關系如下圖所示。
(1) 寫出OA段所發生反應的離子方程式：______________。
(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為____，其物質的量濃度之比為____。
(3)產生CO2的體積(標準狀況下)為____。
(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為___。
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【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時，草酸的兩步電離常數為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質的量分數δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= 
②1g5=0.7;③圖中b點對應的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（ ）
A. 在a點，溶液對應的pH值為1.3 B. pH=2.8時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
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