Question

【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al與酸反應的快慢。

(1)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________；t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________

(2)某同學取等體積、等濃度的 a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應速率由快到慢的順序是_________________；反應完畢產生氣體體積的由大到小順序是_________________（相同條件）。（以上兩空用序號排序回答）

Answer 1

【答案】反應放熱，溶液溫度升高 溶液中C(H+)減小 a>b>c a>b=c

【解析】

(1)Al與酸反應放熱；隨反應進行，氫離子被消耗，氫離子濃度降低；

(2)三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等濃度時，溶液中c（H+）大小順序為a＞b＞c，c（H+）越大，反應速率越大，以此解答。

(1) Al與酸反應放熱；隨反應進行，氫離子濃度降低。所以t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高；t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是溶液中c(H+)減小；

(2)三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等濃度時，溶液中c（H+）大小順序為a＞b＞c，c（H+）越大，反應速率越大，則開始時三種溶液中反應速率快慢順序是a＞b＞c；等體積、等濃度的 稀硫酸、 鹽酸、醋酸，物質的量相等，所以生成氫氣體積的由大到小順序是a>b=c。