Question

【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%　③該反應的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A.4個B.3個C.2個D.1個

Answer 1

【答案】A

【解析】

利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃），④正確；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以b＜f，①正確；設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，②正確；該反應是一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，所以③正確；答案選A。