【題目】同種元素的不同微粒，它們的：
A. 核外電子數一定相等B. 中子數一定相等
C. 質子數一定相等D. 化學性質不一定相同
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（多選）如圖所示的實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D |
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證明溫度對平衡移動的影響驗證 | 實現了化學能與電能相互轉化 | 驗證鐵釘發生吸氧腐蝕 | 制備少量的氧氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ） 
A.圖①表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】硝酸銨廣泛應用與工農生產中，其生產流程圖如下，回答下列問題： 
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ， 在反應中的氧化產物是 ．
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 ． 在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 ．
（3）科學家以氨（NH3）為燃料開發新型的燃料電池．電池中填充可傳導O2﹣離子的 MnO3固體電解質，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負極的電極反應式為 ．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量約占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的%．（取兩位有效數字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是
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【題目】下列說法正確的是：
A. 由H原子形成1 molH-H鍵要吸收熱量B. 所有燃燒反應都是放熱反應
C. 有的化學反應沒有能量變化D. 凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.工業上通過電解熔融狀態MgCl2制取金屬鎂
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（ ）
A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D.③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】實驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題： 
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2 ， 寫出反應的化學方程式 ．
（2）D中放入濃H2SO4 ， 其目的是 ．
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是： ， 對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是 ．
（4）G處的現象是 ．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2． ①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式： ．
②需“密閉保存”的原因；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是；
（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去． ①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 ．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的實驗操作方案 ．
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