【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（ �。�
A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D.③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
【答案】B
【解析】解：A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的 
的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；
D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯誤；
故選B．
A．置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加；
B．根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷氧化性強弱；
C．先確定還原劑和氧化劑，再根據它們計量數之間的關系式判斷；
D．氧化還原反應中得失電子數相等．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO
． 
已知：
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應③的類型是；
（2）寫出反應①的化學方程式
（3）寫出反應②的化學方程式；
（4）
有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有結構簡式：；
（i）能發生銀鏡反應
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設計由A 到 
的合成路線（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質的量濃度為（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.025 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 在催化劑作用下發生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示． 
①下列說法正確的是
A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態
C．上述反應中，△H＞0
D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應的化學平衡常數K=；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在人體的血液中,如果鉀元素含量偏高會引起心臟衰竭,甚至死亡;如果鉀元素含量偏低,又會影響肌肉和神經的功能,這時就需要補充鉀.一些醫用含鉀化合物的水溶液能與AgNO3溶液反應,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該化合物是( )
A.KNO3
B.K2CO3
C.KCl
D.KOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：
（1）若A，C，D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：或 ．
（3）若A為MnO2 ， B為鹽酸，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程 式 ．
（4）若A為單質，B為硝酸，請寫出符合上式的化學方程式 ．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，回答下列問題
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）表中元素②最簡單氫化物的電子式為 ， 元素③和⑤對應的氫化物較穩定的是（寫化學式，下同），元素②和⑥對應最高價氧化物的水化物酸性較強的是 ．
（2）工業生產單質④的原理是（用化學方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： ．
（4）0.2mol的單質⑥與100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質與甲的分類關系匹配的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 |
A | 干燥劑 | 濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣 |
B | 弱電解質 | 冰醋酸、氨氣、水 |
C | 空氣質量檢測物質 | 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 |
D | 酸性氧化物 | 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 |
A. A B. B C. C D. D
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