【題目】某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。
實驗① | 實驗② |
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溫度計讀數升高 | 溫度計讀數降低 |
下列判斷一定正確的是（ ）
A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②
B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量
C.實驗①說明中和反應放出熱量
D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，乙烯工業是石油化工產業的核心，乙烯產品占石化產品的75%以上，在國民經濟中占有重要的地位。有如下兩個實驗都能用來制備乙烯請根據要求回答問題。
Ⅰ.已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴。現有一課外活動興趣小組擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率。若用含0.02mol CaC2的電石和1.600g含雜質18.75 %的鋅粒(雜質不與酸反應)分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，測得G中收集到的水VmL(收集到的氣體已經轉化為標準狀況下的體積)。
(1)試劑X為：_____。
(2)寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_____。
(3)所用裝置的連接順序是_____(填各接口的字母)。
(4)若V=672mL(導管內氣體體積忽略不計)，則乙炔氫化的轉化率為_____。
Ⅱ.實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成 SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型。
(1)為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為 F→_____→_____→_____→_____→D。(各裝置限用一次)，B裝置的作用是_____。
(2)當C中觀察到_____時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中_______，表明C中發生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發生的是_____反應，則D裝置中溶液的作用_____。
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【題目】下列有關糖類油脂及蛋白質的說法正確的是( )
A.相同質量的這三種物質在人體內被完全氧化時，糖類釋放的能量最多
B.油脂中的碳鏈均為碳碳單鍵時，主要是低沸點的植物油
C.蛋白質僅由碳、氫、氧三種元素組成
D.淀粉、纖維素及蛋白質均能發生水解
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【題目】為建設美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。
（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統的凈水劑Cl2。工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_______________。
（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式_________________。
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【題目】某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。
實驗① | 實驗② |
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溫度計讀數升高 | 溫度計讀數降低 |
下列判斷一定正確的是（ ）
A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②
B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量
C.實驗①說明中和反應放出熱量
D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量
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【題目】有機物Z是一種天然除草劑，可由X、Y在一定條件下反應制得。下列說法正確的是（ ）
A.有機物X最多可與3molH2發生加成反應
B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y
C.Y在Cu作催化劑條件下可被氧化為含醛基的物質
D.X與Y只通過加成反應即可生成Z
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【題目】
晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似
如圖所示
，但因為晶體中含有的啞鈴形
的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于晶體的說法中正確的是
A. 1個
周圍距離最近且等距離的數目為4
B. 該晶體中的陰離子和O2是等電子體
C. 
克晶體中含陰離子0.2mol
D. 與每個距離相等且最近的共有12個
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【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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