Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A.________，B.______，C.________，D.________，E.________。

(2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號(hào)：C1________，C2________，C3________。

(3)E2－的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)A與B形成的化合物的化學(xué)式是_______，最常見的E原子與C2形成的分子中含________個(gè)中子。

Answer 1

【答案】FNaHNO NaF10

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，即A為F；A與B可形成BA型化合物，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，且B能形成+1價(jià)離子，則B為Na元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，故C是H元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，即D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，其次外層含有6個(gè)電子，則E為O元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A為F、B為Na、C為H、D為N、E為O，則

（1）根據(jù)以上分析可知五種元素的元素符號(hào)分別是F、Na、H、N、O；

（2）C為H元素，則C1、C2、C3三種原子分別為氫元素的三種核素原子符號(hào)分別是、、；

（3）E為O元素，E2-離子為氧離子，核電荷數(shù)為8，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（4）A為F元素、B為Na元素，A與B形成的化合物為氟化鈉，且化學(xué)式為NaF；C為H元素、E為O元素，最常見的E原子與形成的分子為水，該水分子中含有10個(gè)中子。