Question

【題目】（1）元素周期表是我們研究物質性質、結構的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學的學習。元素周期表共有七個周期十六個族；第ⅠＡ族元素（除氫外）的最高價氧化物對應水化物都是易溶于水的強堿，又稱為___元素，鹵族元素位于第__縱行，最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于___族。

（2）A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前20號元素（此時不考慮稀有氣體元素），在周期表中B和C，C和E分別相鄰，B、E、G的最外層電子數之和為12。已知部分元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	該元素有一種核素質量數為1
B	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	原子的次外層電子數是最外層電子數的兩倍

①由元素A、B形成的核外電子總數為10e-的兩種微粒：___，___（寫化學式）。

②C元素在周期中的位置：___。

③C、D形成的化合物在通訊上的重要用途___。

④E與G兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

⑤用化學方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強弱___。

⑥A、B、F三種元素形成的一種常見化合物易溶于水，受熱易分解，可用于制作干電池，該物質的電子式是___。

Answer 1

【答案】堿金屬 17 ⅣA NH3或NH4+ NH2- 第二周期第ⅥA族 光導纖維 2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓

【解析】

(1)結合元素周期表結構及元素在元素周期表中的排布進行分析解答；

(2)由題干信息，A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前20號元素（此時不考慮稀有氣體元素），A元素有一種核素質量數為1，則A為H元素，B在常溫下的單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則B為N元素，D原子的次外層電子數是最外層電子數的兩倍，則D為Si元素，在周期表中B和C，C和E分別相鄰，則C為O元素，E為S元素，B、E、G的最外層電子數之和為12，則G的最外層電子數為12-6-5=1，則G為K元素，則F為Cl元素，據此分析解答。

(1)元素周期表共有七個周期16個族，第ⅠＡ族元素（除氫外）的最高價氧化物對應水化物都是易溶于水的強堿，又稱為堿金屬元素，鹵族元素位于第ⅦA族，為元素周期表的第17縱行，最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于第ⅣA族，故答案為：堿金屬；17；ⅣA；

(2)根據上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Si元素，E為S元素，F為Cl元素，G為K元素；

①有H元素和N元素形成的核外電子總數為10e-的微粒有NH3、NH4+、NH2-，故答案為：NH3或NH4+；NH2-；

②C為O元素，是8號元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

③O元素和Si元素形成的化合物為二氧化硅，是光導纖維的主要材料，故答案為：光導纖維；

④S元素和K元素形成的化合物為K2S，是離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；

⑤2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓可說明酸性HNO3>H2SiO3，HNO3、H2SiO3分別為N、Si的最高價含氧酸，因此非金屬性N>Si，故答案為：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；

⑥H、N、Cl形成的一種常見化合物易溶于水，受熱易分解，可用于制作干電池，則該化合物為NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，電子式為，故答案為：。