【題目】金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是
A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C. 在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰
D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是
A. 0.012 kg 12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
B. 含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
C. 1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024
D. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
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【題目】在一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中加入一定量的A，發生如下的反應并建立平衡：A(g)
2B(g)， 2B(g)C(g)＋2D(g)。測得平衡時各物質的濃度是：c(A)＝0.3 mol·L-1，c(B)＝0.2mol·L-1，c(C)＝0.05mol·L-1，則最初加入的A物質的量是（ ）
A. 0.45mol B. 0.5mol C. 0.9mol D. 1.2mol
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【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：
已知：
（1）A的名稱是_______；E到F的反應類型是___________。
（2）試劑a是________，F中官能團名稱是_______。
（3）E的含苯環同分異構體共有______種（不含E）。
（4）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環，J的結構簡式為__________-。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。
（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成
的路線流程圖（其它試劑自選）。____________
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【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數依次增大的6種元素，a元素的基態原子核外s能級上的電子數是p能級上電子數的2倍；c元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態離子的d能級為半充滿結構；f的基態原子最外層只有一個電子，且內層電子排布均為全充滿結構。
（1）b元素基態原子的價電子排布圖為________。
（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）
（3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數目比是______。
（4）c的氫化物中，電子總數為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）
（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為_________。高溫時，甲易轉化為乙的原因為_________。
（6）e元素對應的單質在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數的值為NA，計算此單質的密度表達式為_______g/cm3。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，它們之間有如圖轉化關系。已知醛基在氧氣中易被氧化成羧基，請回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為__________。
（2）屬于取代反應的有______________（填對應編號）。
（3）滿足下列條件的有機物有_________種。
a．與B互為同系物 b．含有5個碳原子
（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式：
②________________________________________________________。
④_________________________________________________________。
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【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為_______。
（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：_______。
（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
當1 molHClO2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。
（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。調海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。
（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質的量/mol | 0.5 | 1.3 |
則原溶液中NaI的物質的量是_______mol。
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