Question

【題目】若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得溶液的溫度變化如圖所示．下列說法正確的是

A. 該燒堿溶液的物質的量濃度為0.01mol/L

B. x點溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

C. y點時，甲酸的電離平衡常數最大，且溶液呈中性

D. 從y點到z點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、酸堿中和反應是放熱反應，當恰好完全中和時放出熱量最多，c（NaOH）=0.010L×0.01mol/L/0.010L=0.01mol/L,A錯誤，②正確；B. x點溶液中溶質是甲酸鈉甲酸的混合溶液，且二者的濃度相等，根據物料守恒可知存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，B正確；C、y點時二者恰好反應，溫度最高，甲酸的電離平衡常數最大，甲酸根水解，溶液呈堿性，C錯誤；D、從y點到z點，當c（NaOH）較大時，可能出現：c(Na+)>c(OH-)＞c(HCOO-)>c(H+)，D錯誤；答案選B。