日韩经典在线视频,91精品国产99久久久久久,精品一区二区三区电影

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）

A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4

【答案】B

【解析】

試題分析：A、⑤為鋁熱反應，不是離子反應，A錯誤；B、鋁在高溫下能從二氧化錳中置換出錳，B正確；C、由2H2O22H2O+O2↑～2e-、2KClO32KCl+3O2↑～12e-，則生成1molO2時轉移的電子之比為2∶4，C錯誤；D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑為MnO2，還原劑為一半的HCl，二者之比為1∶2，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業上以鉻酸鉀(K2CrO4) 為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是

A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變為橙色

B. 裝置中的隔膜為陰離子交換膜

C. 電解的過程中陰極附近溶液pH變大

D. 陰極每生成1mol氣體，電路中轉移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是

A. 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發生水解反應

C. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產物可與溴的四氯化碳溶液反應

D. 植物油、非天然油脂都可以與H2發生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是

A. 火焰溫度太低不能使鋁燃燒

B. 鋁在空氣中不能很快形成氧化膜

C. 氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

D. 用酸處理時未能將氧化鋁溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑：X< R

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結構的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硒化鋅是一種透明色半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。

(1)基態鋅原子的價電子排布式是________。

(2)根據元素周期律,電負性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的電子式：________，H2Se分子構型是_______,

其中硒原子的雜化軌道類型是________。

(4)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數是________。

(6)ZnSe晶胞如圖,假設阿伏加德羅常數的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素＋2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期Ⅷ族，p區B.第三周期ⅤB族，d區

C.第四周期ⅠB族，ds區D.第四周期ⅤB族，f區

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作	現象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9
向反應后的溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

（2）產生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作	現象
取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產物發生了水解

① 根據實驗II記錄否定假設i，理由是________。

② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與________（至少寫兩點）有關。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用或操作正確的是

A. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥

B. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網加熱品

C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時，開始讀數和最后讀數均俯視，則量取的體積準確

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學