Question

【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：

圖5

（1）起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。

（2）起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。

（3）B點表示的沉淀的質量為______________g。

（4）A點表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。

（5）C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。

Answer 1

【答案】0.10.40.4660.2071.18或-lg

【解析】

向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入20 mL 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液時沉淀量達到最大，說明與硫酸反應消耗20mL Ba(OH)2溶液；加入60 mL 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液時pH=7，說明與鹽酸反應消耗Ba(OH)2溶液的體積是60-20=40mL。

（1）設混合酸中硫酸的物質的量濃度為xmol/L；

Ba(OH) 2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O

1 1

0.1mol/L0.02L xmol/L 0.02L

X=0.1 mol·L-1。

（2）設混合酸中鹽酸的物質的量濃度為ymol/L；

Ba(OH) 2 + 2HCl= BaCl2 + 2H2O

1 2

0.1mol/L0.04L ymol/L 0.02L

y=0.4 mol·L-1。（3）B點表示的沉淀的物質的量，0.002mol，質量為0.002mol=0.466g；

（4）A點表示溶液中硫酸恰好被完全中和，溶質是HCl，c(H+)= ；pH= ；（5）C點的溶液表示鹽酸中的氫離子被中和了一半。C點溶液中c(H+)= ；pH= 。