【題目】科學家正在研究開發新的能源，如核能、太陽能、風能、地熱、潮汐熱等。“綠色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經發酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質是
A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
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【題目】某簡單微粒核外有18個電子，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）
A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性
C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微粒可能有氧化性，也可能有還原性
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構
B. 簡單氣態氫化物的沸點W的比X的低
C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D. 原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z
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【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：
步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；
步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。
請回答下列問題：
(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；
(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；
(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；
一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
K2CO3 | 51.3 | 52.0 | 52.5 | 53.2 | 53.9 | 54.8 |
KMnO4 | 2.83 | 4.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產生5.6 L H2時，產生KMnO4的物質的量是________mol。
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【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)
C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的混合物分離的操作方法是( )
A. 升華 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 萃取
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【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
（1）達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為______________mol·L-1。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是_____________________________。
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【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：
圖5
（1）起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（2）起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（3）B點表示的沉淀的質量為______________g。
（4）A點表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。
（5）C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。
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