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2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（）

A．催化劑只改變反應的正反應速率

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑不能改變反應物的轉化率

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應m A + n B p C中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

A．2：3：1

B．1：3：2

C．2：3：3

D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）；
②2HIH₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

	反應物投入量	NH₃的濃度（mol·L）	反應的能量變化	體系壓強（Pa）	反應物轉化率
甲	1mol N₂、3mol H₂	c₁	放出a kJ	p₁	α₁
乙	2mol NH₃	c₂	吸收b kJ	p₂	α₂

下列說法正確的是（）
A．c₁= c₂ B．a + b =" 1" C．p₁＞p₂ D．α₁+α₂＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO₄(s)+ CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g） ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	X	Y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO₂與CO的物質的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數K
D	MgSO₄的質量(忽略體積)	CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X₂(g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y₂的轉化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
　