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【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（　�。�
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動

【答案】C
【解析】A．放電時，負極上電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以堿性減弱，故A不符合題意；
B．充電過程實際上是把電能轉變為化學能的過程，故B不符合題意；
C．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應式為：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故C符合題意；
D、放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，故D不符合題意。

所以答案是：C

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（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是．
（2）XZ3化合物的電子式是．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、．

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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
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A.a點
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A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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【題目】按要求完成下列方程式

(1)濃硫酸和碳反應的化學方程式是__________________________________________;

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________;

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________;

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

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【題目】近年來，磁性材料的研究備受國際磁學界的關注。Fe3O4具有許多優異的性能，在磁性材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉移電子數為2mol

D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學方程式為____________。

（3）化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產生Fe3O4顆粒，則該反應的離子方程式為______________________，由下表數據可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

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③其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是___________，判斷依據是____________。

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