【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點高，可用于制耐高溫材料
C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性，可用作凈水劑
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【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為xLi+LiV3O8
Li1+xV3O8。 放電時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化
B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
C. 放電時LiV3O8電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極
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【題目】己知A、B是生活中常見的有機物, E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:
(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。
(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。
(3)寫出反應③的化學方程式________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。
(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。
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【題目】已知：A、B為單質，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉化關系
（1）寫出A、B、E的化學式：
A ， B ， E。
（2）完成下列化學反應方程式：
①C+H2O：。
②D+E：。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）
A.PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C.2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2OD.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
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【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )
A.電解過程中，銅極上有H2生成
B.電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑
C.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
D.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
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【題目】高溫下N2和O2發生反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)2000℃時向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則此反應的平衡常數K=____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為______。
(3)汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式:__________。
(4)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應可以表示為（ ）
A.A+3B 
2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C
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