Question

【題目】下列說法正確的是（　）

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，則常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，氫離子濃度大于原來的，所以稀釋后溶液的pH<4，故A錯誤；

B.NaHA溶液的pH>7說明H2A的二級電離是不完全電離，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH<7，H2A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸等，故B錯誤；

C.常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量，混合溶液呈酸性，則所得溶液的pH<7，故C錯誤；

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c(H+)= c(OH-)，由電荷守恒知c（NH4+）+c(H+)= c(OH-)+ c（Cl－），則c（NH4+） = c（Cl－），故D正確；

答案選D。