Question

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是_____________ 。

（3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為__________(填化學式)。

（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現象是______________。

②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】控制反應溫度或調節酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失否

【解析】

【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。

(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調節酸的滴加速度或調節酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調節酸的滴加速度或調節酸的濃度；

(2)由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；

(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；

(4)實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關閉K2打開K1；

【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；

②消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準，故答案為：否。