Question

【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QkJ，在1L的密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2的轉化率為40%

B. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QkJ

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，說明生成了0.08mol SO3，則反應的SO2為0.08mol，SO2的轉化率=×100%=40%，故A正確；

B．二氧化硫與氧氣反應是可逆反應，根據題意，無法判斷平衡狀態，因此無法計算反應達到平衡時放出的熱量，故B錯誤；

C．某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol，說明生成的SO2為0.1mol，生成O2為0.05mol，反應的SO3的物質的量應為0.1mol，而不是0.2-0.15mol=0.05mol，不符合質量守恒定律，故C錯誤；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應，SO2 和O2不可能完全轉化生成0.2molSO3，因此SO3的濃度一定小于(0.2mol＋0.2mol)÷1L=0.4mol-1·L-1，故D錯誤；

答案選A。