從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于
| A．金屬的化合價高低 | B．金屬的活動性大小 |
| C．金屬的導電性強弱 | D．金屬在地殼中的含量多少 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是
A．Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) HCl(aq) |
B．H2SiO3 SiO2 SiCl4 |
C．Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 |
D．Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
| A．5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe點燃2FeCl2+2FeCl3 |
| B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O |
| C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O |
| D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．銅和鐵與FeCl3溶液構成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ |
| B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數為0.1mol |
| C．在反應:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑 |
| D．生鐵與濃H2SO4加熱反應可產生SO2和CO2氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋事實的方程式不準確的是
| A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe |
| B．工業上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O |
| C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑ |
| D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是
| A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol |
| B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol |
| C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol |
| D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是
| A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2 |
| B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1 |
| C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| D．反應中生成的CO2體積為1.792 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是
| A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色 |
| B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 |
| C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體 |
| D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列類比關系正確的是
| A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2 |
| B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2 |
| C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3 |
| D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應 |
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