【題目】某化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)，熵增加 B．放熱反應(yīng)，熵減小
C．吸熱反應(yīng)，熵增加 D．吸熱反應(yīng)，熵減小
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。
（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。
（2）某同學(xué)將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。
①A中反應(yīng)的離子方程式是 。
②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現(xiàn)象是 。
③有同學(xué)認(rèn)為實驗有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認(rèn)為該裝置中．應(yīng)放入 。
（3）最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復(fù)使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?yīng)儀器盛放的試劑 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是
A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O
D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。
（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
（5）實驗中準(zhǔn)確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列問題：
(1)用CH4替代水煤氣作家用燃?xì)獾膬?yōu)點是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時，應(yīng)適當(dāng)調(diào)_________(填“大”或“小”)空氣進氣閥門。
(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應(yīng)制取原料氣H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。
①該反應(yīng)的ΔH＝________________。
②當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是__________(填字母)。
A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化劑，ΔH不變
C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 D．CH4與H2O的轉(zhuǎn)化率相等
③T℃時，該反應(yīng)的初始濃度與起始速率的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
初始濃度/mol·L－1 | 起始速率/mol3·L-3·s－1 | |
c(CH4) | c(H2O) | v |
0.10 | 0.10 | 1.0×10－4 |
0.10 | 0.20 | 4.0×10－4 |
0.30 | 0.20 | 1.2×10－3 |
寫出起始速率與初始濃度的關(guān)系式［用c(CH4)、c(H2O)及適當(dāng)?shù)乃俾食?shù)表示］v＝________。
④T℃時，在一個體積可變的恒壓密閉容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)，起始時容器的體積為1 L。CH4的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖中曲線A所示。則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。若溫度與投料方式相同，該反應(yīng)在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，剛達(dá)平衡狀態(tài)的點是__________(選填B、C、D、E)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為_ 。
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。
（3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
方法Ⅲ | 電解法：2Cu＋H2O |
已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1
（1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： 。
（2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式：陰極 ；陽極 。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 
2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：
序號 | Cu2Oa克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 （填字母代號）。
a．實驗的溫度T2小于T1
b．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1
c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
d．實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：
O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（ ）
A．放電時負(fù)極上I－ 被氧化
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．充電時陰極反應(yīng)為LiOH＋e－==Li＋OH－
D．放電時正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
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