Question

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%

B. 該反應的ΔH＞0

C. T1時，該反應的平衡常數為

D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：根據圖象可知，升高溫度，平衡時NO2的濃度減小，說明該反應為放熱反應，再根據平衡移動原理對各項進行分析。

詳解：A. 由上述分析可知，該反應為放熱反應，若T2<T1，溫度降低有利于化學平衡正向移動，容器III相當于以1mol SO2、1.2mol NO和0.5mol S開始反應，S為固體，對化學平衡無影響，所以容器III相當于對容器I加壓，若平衡不移動，則平衡時NO的體積分數為40%，而容器III的化學反應正向進行程度比容器I大，則達到平衡時，容器III中NO的體積分數小于40%，故A正確；

B. 根據圖象可知，升高溫度，平衡時NO2的濃度減小，說明該反應為放熱反應，ΔH＜0，故B錯誤；

C. T1溫度時，反應達到平衡時c(NO2)=0.2mol/L，則平衡時c(SO2)=0.5mol/L－0.1mol/L=0.4mol/L，c(NO)=0.6mol/L－0.2mol/L=0.4mol/L，所以該反應的平衡常數K===，故C錯誤；

D. 根據理想氣體狀態方程pV=nRT分析，容器容積和反應溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質的量成正比，容器Ⅱ相當于按0.75mol SO2、1.5mol NO和0.75mol S開始反應，由于S是固體，不代入濃度商，設容器Ⅱ中反應達到平衡時消耗了ymol SO2，則平衡時兩容器壓強比為==＞，故D錯誤；答案選A。