【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A. 硫離子的結構示意圖：
B. 明礬的化學式：KAlSO412H2O
C. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣
D. 質子數為17、中子數為20的氯原子：
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【題目】下列實驗過程中產生的現象與對應的圖象不相符的是( )
A. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁
B. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量
C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸
D. 向含有鋁離子和鎂離子的溶液中加入氫氧化鈉至過量
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【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（ ）
A. 用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
B. 硅是地殼中含量最多的元素
C. SiO2不溶于水也不溶于任何酸
D. 晶體硅是良好的半導體材料
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【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%
B. 該反應的ΔH＞0
C. T1時，該反應的平衡常數為
D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的壓強 B. B物質的相對分子質量
C. 混合氣體的密度 D. 氣體的總物質的量
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【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現象 |
| I | Fe | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉 |
Ⅱ | Cu | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a |
①同學們認為實驗I中鐵主要發生了析氫腐蝕，其負極反應式是__________。
②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其理論判斷依據是__________；
乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是__________。
（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。
編號 | 溶液B | 操作及現象 |
Ⅲ | 經煮沸的pH＝2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b |
Ⅳ | pH＝2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c |
V | pH＝12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d |
①丙同學比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c>a>b，請解釋原因是__________。
②丁同學對Ⅳ、V進行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、V重復進行實驗，其設計意圖是__________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結論是__________。
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【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：
（1）圖中③實驗操作的名稱是__________________；
（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________，____________________；
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a、從海水中提取蒸餾水：____________，
b、分離氯化鈉和水：________________，
c、分離碳酸鈣和水：________________，
d、分離植物油和水：________________；
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
（1）甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的Na2CO3為電解質，寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________
（2）恒容條件下，能表明反應I達到化學平衡狀態的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應容器中甲醇的百分含量不變
c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d.混合氣體的壓強不變
（3）反應Ⅱ的△H2=__________。
（4）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡，CO2的平衡轉化率為60℅，用H2表示該反應的速率為____________。
（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。
據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
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