【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應③的平衡行數(shù)表達式為K=___________。
（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。
該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為________。
【答案】 7△H1+4△H2 
> 3N2H4
4NH3+N2
【解析】（1）已知：①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1；②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
根據(jù)蓋斯定律7①+4②得：△H3= 7△H1+4△H2 ；③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)平衡行數(shù)表達式為K=
；（2）從反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)圖可以看出，隨溫度的升高，分解程度變大，反應吸熱，故該反應的△H>0；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據(jù)元素守恒得知另外一種產(chǎn)物為氮氣，故化學反應方程式為：3N2H4
4NH3+N2
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波波熊暑假作業(yè)江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；
（3）除CuS外“反應II”的產(chǎn)物還有_________（填化學式）；
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；
（5）某同學設想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：
閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中屬于非電解質的有_____________(填序號)。
(2)往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產(chǎn)生無色氣泡，該反應的離子方程式是_____________________。
(3)焊接銅器時，可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目。______________________ 。
②該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是__________________。
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為_________________。
④反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氮氣，則有_______________mol的電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號） 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2 +O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成甲醇的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：
T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為__________________。
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是( )
A. 熵變 B. 溫度
C. 壓強 D. 焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年12月30日，高淳至南京輕軌（S9號線）開通運行，列車的主體原料是鋁合金。鋁合金屬于
A. 單質 B. 氧化物 C. 混合物 D. 鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置完成以下實驗：
（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭．Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；
Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；
Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁．
Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是；
Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是 ．
（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛處氧化鐵粉末．在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出該反應的化學方程式 ． 尾氣處理的方法為 ．
（3）《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式 ． 其基本反應類型為 ．
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