Question

【題目】現有下列十種物質：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4

(1)其中屬于非電解質的有_____________(填序號)。

(2)往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發生反應的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續加入③，會產生無色氣泡，該反應的離子方程式是_____________________。

(3)焊接銅器時，可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。______________________ 。

②該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是__________________。

③還原劑與氧化產物的物質的量之比為_________________。

④反應中若產生0.2 mol的氮氣，則有_______________mol的電子轉移。

Answer 1

【答案】 ⑦ Cu(OH)2+2H+= Cu2-+2H2O；Zn+2H+= Zn2++H2↑ 氮(N) CuO 2：1 1.2

【解析】(1)①Na2O在熔融狀態下能導電，是電解質；②Cu(OH)2在熔融狀態下能導電，是電解質；③Zn是單質，既不是電解質，也不是非電解質；④CaCO3在熔融狀態下能導電，是電解質；⑤硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑥Ba(OH)2在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質；⑦干冰本身不能電離，屬于非電解質；⑧A12(SO4)3在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質；⑨HCl水溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑩KHSO4在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質；所以屬于非電解質的是⑦；

(2)氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應實質是氫氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水，離子方程式：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；硫酸氫鈉過量，加入鋅，鋅與氫離子反應生成氫氣，離子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

(3)①在反應過程中，銅化合價降低，失電子，氮元素化合價升高，得電子，所以雙線橋法表示為；
②氮元素化合價升高，失去電子，被氧化；氧化銅中Cu元素的化合價降低，作氧化劑；
③還原劑是氯化銨，氧化產物是氮氣，由反應可知，二者的物質的量之比為2∶1；
④氮元素化合價由-3降低為0價，生成0.2mol氮氣對應失去電子為0.2×2×3=1.2mol。