Question

25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol^—1、285.8 kJ·mol^—1
和890.3kJ·mol^—1，下列選項中正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1

D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1

Answer 1

D

試題分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物．碳單質、氫氣、甲烷的熱化學方程式分別為：①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=－393.5kJ·mol^－1；②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=－285.8kJ·mol^－1；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=－890.3kJ·mol^－1，根據蓋斯定律解答，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H＝—571.6kJ·mol^—1，A選項錯誤；甲烷燃燒是放熱，應該是△H＝－890.3kJ·mol^—1，B選項錯誤；液態水變為氣態水，要吸收一部分熱量，所以△H>—285.8kJ·mol^—1；C選項錯誤；根據蓋斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（S）+2H₂（g），故△H=（-890.3KJ·mol^－1）-[（-393.5KJ·mol^－1）+（-285.8kJ·mol^－1）×2]=+74.8KJ·mol^－1，D選項正確。