Question

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應熱為             (　　)

A．－488.3 kJ/mol	B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

Answer 1

A

由題意可知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol　①
H₂(g)＋O₂ (g)=H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol　②
CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol　③
①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。