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下列說法正確的是（）

A．由H形成1 mol H－H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．16g O₃單質中含有的分子個數為N_A

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：
（1）合成氨反應的機理為

①
②N₂

N₂吸

2N吸
③N吸+H吸

NH吸
④NH吸+H吸

NH₂吸
⑤NH₂吸+H吸

NH₃吸

NH₃
（2）T=673K，合成氨反應的熱化學方程式為。
（3）液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH₃

（某溫度下其離子積常數為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄=_________________。
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：

⑴①該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態，下列可作
為判斷反應已達到該狀態的是________ __（填序號）。

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的物質的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時生成1molZ	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則由H₂、N₂合成NH₃反應的熱化學反應方程式為：
___________ ___。
②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是_ ____同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ;△H=－566kJ·mol^－1
又知1molH₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則
V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水

與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．熱化學方程式2H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol^-1中ΔH表示H₂的燃燒熱

B．分子晶體的熔點、沸點隨共價鍵增強而升高

C．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應
B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應
C．反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態無關
D．對放熱反應A+B→C+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫催化氧化反應(接觸法制硫酸)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)
△H=-196kJ·mol^-1有關敘述錯誤的是（）

A．一定溫度下，增大壓強，轉化率增大，平衡常數不變

B．2molSO₂和1molO₂反應放出熱量小于196kJ

C．反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和

D．焓變△H和熵變△S都有利于反應正向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學反應A+B==C+D中，某學生作了如下四種敘述：①若mgA與B充分反應后生成ngC和wgD，則參加反應的B的質量為(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反應，生成的C和D的總質量是(m+n)g；③若取A、B各mg，則反應生成C和D的質量總和不一定是2mg；④反應物A、B的質量比一定等于C、D的質量比。其中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：
(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式_____________________________________，該反應是__________反應(填吸熱、放熱)。
(2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質量比為：_____________。
（3）1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，從反應條件的控制分析其理由：

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