Question

（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) ;△H=－566kJ·mol^－1
        又知1molH₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則
V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

Answer 1

（14分）（1）向左； 不改變（各2分）
（2）CO（g）+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂（g）；△H=－41. 2kJ·mol^－1（2分）
（3）3NH₃·H₂O＋Al^3＋＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺；（2分）
（4）N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺（2分）
（5）1 ︰ 10（2分）  （6）中（2分）；

略