下列過程需要通電才能進行的是
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學腐蝕
A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是
A．硫酸鎂 B．碳酸氫鈉 C．氯化鋁 D．鹽酸溶液
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ 熱量，同時生成 3.6 g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H＋濃度接近于
A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經電離的分子數占原來分子總數的百分數）如下表，回答下列問題：
①H2SO4溶液中的HSO4– | ②NaHSO4溶液中的HSO4– | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10％ | 29％ | 1.33％ | 100％ |
（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式 。
（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝ 。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為 。
（5）根據題設條件計算CH3COOH的電離常數Ka＝ 。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝ 。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?
C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致相同的原子（團）表現出不同的性質。下列現象不能說明上述觀點的是
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲基環己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯能與溴水發生加成反應，而乙烷不能與溴水發生加成反應
C．苯酚與溴水可以直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑
D．苯酚可以與NaOH反應，而乙醇不能與NaOH反應
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是
A．2A+B═2C；△H＞O
B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0
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