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有機(jī)物分子中的原子(團(tuán))之間會(huì)相互影響,導(dǎo)致相同的原子(團(tuán))表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,則甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯酚與溴水可以直接反應(yīng),而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑

D.苯酚可以與NaOH反應(yīng),而乙醇不能與NaOH反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析:A、苯環(huán)的存在影響了甲基的氫原子的活性,正確;B、乙烯中含有碳碳雙鍵,乙烷沒有,是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)所決定的,錯(cuò)誤;C、苯酚中含有羥基,所以羥基的存在使苯環(huán)上的氫原子更有活性,更易被取代,正確;D、苯環(huán)的存在使羥基上的氫原子能和氫氧化鈉反應(yīng),所以苯酚可以與NaOH反應(yīng),而乙醇不能與NaOH反應(yīng),正確,答案選B

考點(diǎn):考查對(duì)有機(jī)物分子中的原子(團(tuán))之間會(huì)相互影響的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列表述中正確的是

A.任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

BH0S0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-QkJ·mol1Q0),則將2mol SO2(g) 1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D.稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多

 

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下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是

電離 電解 電鍍 電泳 電化學(xué)腐蝕

A B②④⑤ C②③④ D.全部

 

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下列敘述中正確的有

①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量

某反應(yīng)的H+100kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣,是因?yàn)樯闪藲怏w,體系的熵增大

④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

MgAl活潑,在MgAl形成的原電池中,Mg必定做負(fù)極

⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)

A3 B4 C5 D6

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

根據(jù)圖示填空:

1)化合物A中含有的官能團(tuán)是

21 mol A2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

4B經(jīng)酸化后,與Br2反應(yīng)得到DD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

5F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,由E生成F的反應(yīng)類型是

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N(分子式為C5H12O),且醇N在一定條件下可氧化為M.則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)

A4 B3 C16 D32

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,可以發(fā)現(xiàn),除了水外,體系中含有重氫的化合物是

A.只有乙酸 B.只有乙醇和乙酸

C.只有乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A25時(shí),pH=7NH4ClNH3?H2O混合溶液:cH+=cOH-=cNH4+=cCl-

B0.1mol/LNa2S溶液:cOH-=cH++cHS-+cH2S

C25時(shí),pH=2CH3COOHpH=12NaOH等體積混合: cCH3COO-+cH+)<cNa++cOH-

D0.1mol/LNa2CO3溶液:2cCO32- +2cHCO- +2cH2CO3=cNa+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

WXYZ四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

W

X

 

 

Y

Z

 

AXYZ中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

BZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

CX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

DZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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