Question

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有關數據見下表：

下列有關說法不正確的是

A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0．10 mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0．15 mol·L－1

C．3號實驗中沉淀的質量x為1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL

Answer 1

D

解析試題分析：根據加入100mL氯化鋇溶液生成2.097g沉淀，沉淀質量大于加入30mL氯化鋇溶液時所產生沉淀質量，據此可判斷加入30mL氯化鋇溶液時，混合溶液中的硫酸鈉未完全反應，則向混合溶液中加入氯化鋇溶液完全反應可生成硫酸鋇沉淀質量比=30mL：0.699g；按此關系，若分別加入60mL氯化鋇溶液完全反應，應得到硫酸鋇沉淀為x= 60mL/30mL×0.699g=1.398g，完全沉淀60 mL Na₂SO₄溶液應生成2.097g恰好生成2.097g沉淀需氯化鋇溶液的體積為2.097g/0.699g×30mL=90mL。故D錯誤。
考點：考查物質的量的有關計算等相關知識。