用98％的濃硫酸(密度為1．84g/cm3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（ ）
| A．④③⑦⑤⑥ | B．②⑤⑦⑥ | C．①③⑤⑥⑦ | D．②⑥③⑦⑤⑥ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
| A．22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA |
| B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA |
| C．1molFe與足量鹽酸反應，Fe所失去的電子數為3NA |
| D．l00mL l mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224 mLNO氣體（標準狀況）。下列說法不正確的是
| A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol |
| B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol |
| C．若混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol |
| D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將3.52克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為
| A．8.48克 | B．7.48克 | C．5.72克 | D．5.22克 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表：
下列有關說法不正確的是
| A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0．10 mol·L－1 |
| B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0．15 mol·L－1 |
| C．3號實驗中沉淀的質量x為1．398 g |
| D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（ ）
| A．原混合物中銅和鐵各0.075mol |
| B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1 |
| C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語的表達正確的是
A．原子核內有10個中子的氧原子： |
B．氯原子的結構示意圖： |
| C．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5 |
D．基態銅原子的外圍電子排布圖： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．摩爾是物質的質量的單位 | B．碳的摩爾質量為12g |
| C．阿伏加德羅常數約為6.02×1023 /mol | D．氣體摩爾體積為22.4L/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
| A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數小于0.5NA |
| B．在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數為2NA |
| C．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA |
| D．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA |
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計算98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L，再利用稀釋定律公式c1V1=c2V2計算配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為5.4 mL應選擇10 mL量筒,量取用到10 mL量筒、膠頭滴管，溶解用到燒杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中轉移，定容最后又用到膠頭滴管，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，選D。
