Question

【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發生反應的化學方程式為_______；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____，裝置D用于檢驗SO2的_______性質；

③裝置C中反應的離子方程式為_____；

④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫一點即可）_____________________；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體、實驗在標準狀況下測定）。

你認為哪個裝置可行（填序號）______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是_____________________________；

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑ 品紅溶液 氧化性 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 不用加熱(或節約能源、節約藥品或易于控制反應進行，反應更充分) a 當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V

【解析】

(1)①裝置A1中Cu與濃硫酸共熱發生反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據此寫出反應的化學方程式；

②SO2有漂白性，在裝置B用品紅溶液檢驗二氧化硫；二氧化硫與硫化氫發生反應SO2+2H2S=3S↓+H2O，反應中SO2是氧化劑，表現氧化性；

③裝置C中SO2與碘水發生反應I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，據此寫出反應的離子方程式；

④使用裝置A2的優點是不用加熱，可以節約能源，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分等；

(2)二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，可以測定空氣中SO2含量；若使用這種方法只需測定當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V即可。

(1)①在裝置A1中Cu與濃硫酸共熱發生反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，SO2能與某些有色物質如品紅結合形成無色的物質，因此SO2有漂白性，在裝置B用品紅溶液檢驗；在裝置D中發生反應：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反應中SO2是氧化劑，表現氧化性，H2S是還原劑，表現還原性；

③在裝置C中SO2與碘水發生反應：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；

④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，使用裝置A2的優點是不用加熱，可以節約能源，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分等；

(2)①將含有SO2的空氣通入到KMnO4溶液中，只有SO2能發生反應，所以可以測定空氣中SO2含量；若使用這種方法只需測定當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V即可。