Question

【題目】將11.7g食鹽與10g98%濃硫酸混合加熱。求：

(1)在微熱條件下反應，生成HCl氣體在常溫常壓下的體積_______________(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24L/mol。)

(2)將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質量百分比濃度_________

Answer 1

【答案】2.4L 3.52%

【解析】

(1)利用方程式H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑計算；

(2)利用質量百分比濃度=×100%計算。

(1)11.7g食鹽的物質的量==0.2mol，10g98%濃硫酸的物質的量=0.1mol，食鹽和濃硫酸微熱時發生反應：H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑，生成0.1molHCl，常溫常壓下的體積=0.1mol×24L/mol=2.4L；

(2)0.1molHCl的質量為3.65g，全部溶于100g水中，所得鹽酸的質量百分比濃度=×100%=3.52%。