Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數相等

B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0. 5NA

C．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA

D．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—數目為0.02NA

Answer 1

C

解析試題分析：A. 7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl含有的陰離子都是0.1mol。因此所含陰離子數相等。正確。B. 甲醛(HCHO)和乙酸(CH₃COOH)的最簡式都是CH₂O ，式量為30。15g含有的最簡式的物質的量為0. 5mol。每1mol的CH₂O含O1mol。所以15g 最簡式為CH₂O的甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有O原子0.5mol，即0.5N_A.正確。C.發生反應：N₂+3H₂2NH₃。n(N₂)="0.05mol;" n(H₂)=0.1mol;氫氣不足量，反應按照氫氣來計算。但該反應為可逆反應，不能完全轉化，不知道轉化率。因此轉移的電子數無法確定。錯誤。D．常溫下，pH=12,c(H⁺)=10^-12mol/L,c(OH-)=10^-14÷10^-12=0.01mol/L.則2L的Na₂CO₃溶液中含有OH^—數目為0.02N_A。正確。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算的知識。