設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是
| A．1.8 g重水(D2O)中含有的質子數和電子數均為1.0 NA |
| B．含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NA |
| C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得氣體中分子總數為1.5 NA |
| D．將11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5 NA |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有質量分數為15%的食鹽溶液20 g，質量分數為40%的食鹽溶液15 g，另有足夠多的食鹽固體和水，要配制質量分數為20%的食鹽溶液30 g。
(1)試選擇多種可能的配制方法(至少四種)。
(2)若要求盡可能多地使用現有的食鹽水，應如何配制？
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是
| A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數相等 |
| B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0. 5NA |
| C．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA |
| D．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—數目為0.02NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將5．1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2．0 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是( )
| A．200 mL | B．250 mL | C．425 mL | D．560 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是 ( )。
| A．溶質的質量分數是24.0% |
| B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L－1 |
| C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40 |
| D．硫酸根離子的質量分數是19.2% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
| A．16O2與18O2互為同分異構體 |
| B．16O與18O核外電子排布方式不同 |
| C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化 |
| D．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是（ ）
| A．24.5 g/L | B．14.4 g/L | C．8 g/L | D．5.19 g/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為( )
| A．1 mol·L－1 | B．1.5 mol·L－1 |
| C．2 mol·L－1 | D．2.5 mol·L－1 |
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N2O4判斷，標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得氣體中分子總數小于1.5 NA，錯誤；D、缺少溫度和壓強，無法確定11.2 L Cl2的物質的量，無法確定轉移的電子數，錯誤。
