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-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發生如下反應

一段時間后達到化學平衡狀態。改變某一條件，下列說法正確的是

A．若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態

B．若增大B的濃度，△H減小

C．若使用適當催化劑，A的轉化率增大

D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q

試題分析：A由于生成物中有固體物質，若升高溫度，反應混合氣體密度不變時，說明正反應速率與逆反應的速率相同，即反應達到新平衡狀態。正確。B．若增大B的濃度，化學平衡正向移動。但是△H只與溫度有關，溫度不變，△H也不變。錯誤。C若使用適當催化劑，能夠加快化學反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，但是反應物的轉化率不變。錯誤。D．若增大壓強，平衡向右移動，根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向是氣體體積減小的方向，所以m+n> q。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態I、II、III的相關數據如下表：

編號	化學方程式	平衡常數	溫度
編號	化學方程式	平衡常數	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
II	CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
III	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b B．增大壓強，平衡狀態II不移動
C．升高溫度平衡狀態III向正反應方向移動 D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（本題共12分）
氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

29．配平反應中各物質的化學計量數，并標明電子轉移方向和數目。
30．該反應的氧化劑是，其還原產物是。
31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。

32．該反應的平衡常數表達式為K＝              。升高溫度，其平衡常數      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t₂時引起v_正突變、v_逆漸變的原因是
                ，t_３引起變化的因素為                         ，t₅時引起v_逆大變化、v_正小變化的原因是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO₂的含量和有效地開發利用CO₂正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在溫度500℃時發生反應：
CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關問題：

①從反應開始到20分鐘時，H₂的平均反應速率v(H₂)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應物的濃度
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(保留2位小數)
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持溫度不變，達到新平衡時，CH₃OH的濃度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na₂S₂+ NaBr₃Na₂S₄+ 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，使CO₂在銅電極上可轉化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為：                                              。
②電解池中產生CH₄一極的電極反應式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO₂后某種產物的水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時的組成分數。

下列敘述正確的是。
A．此圖是1.0 mol·L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）__________

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變	D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應化學平衡常數表達式K=
②由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某溫度下，將2molCO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L^-1，此時的溫度為__________
（3）25℃101KPa下，1g液態甲醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（4）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時負極電極反應式為                  。若反應時消耗16g甲醇所產生的電能電解足量的CuSO₄溶液，則將產生標準狀況下的O₂________升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的正反應為反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁_______K₂；若反應進行到狀態D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10^-4 mol·L^-1硝酸銀溶液，白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是_____________________________，產生該現象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁= +489．0 kJ·mol^－1
②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂= +172．5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為。
當氨碳比

＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為：。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 (　　)
①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部

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