Question

一定溫度下，可逆反應2NO₂(g)  2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是            (　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部

Answer 1

A

①生成n mol O₂，就是消耗2n mol NO₂，即生成NO₂的速率等于消耗NO₂的速率，能表示v_正＝v_逆，正確。②表示同一方向的反應速率，不能表示v_正＝v_逆，不正確。③只要發(fā)生反應，或者說不論反應是否達到平衡，NO₂、NO、O₂的速率之比就為2∶2∶1，它不能反映可逆反應是否達到平衡，不正確。④溫度、體積一定，混合氣體壓強不再改變，對于反應前后氣體體積不相等的反應，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，表明已達平衡。⑤顏色的深淺決定于有色物質(zhì)NO₂的濃度，混合氣體顏色不變，說明NO₂的濃度不再改變，能說明已達到平衡，正確。⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量( )不變，說明氣體的總物質(zhì)的量(n)不變，表明已達平衡，正確。