Question

將質量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L．向溶液中逐滴加入濃度為amol?L^-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L．將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W₂g．下列關系式中錯誤的是（　　）

• A．24n（Al）+35.5n（Na）=W₂-W₁
• B．n（Na）+3n（Al）=aV₂
• C．n（Na）+3n（Al）=

  V1

  11.2

• D．aV₂=

  V1

  22.4

Answer 1

分析：將質量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl₃，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W₂g，在蒸干并灼燒過程中發生反應為
AlCl₃+3H₂O═Al（OH）₃+3HCl，2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃，以此進行計算．

解答：解：將質量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl₃，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W₂g，在蒸干并灼燒過程中發生反應為
AlCl₃+3H₂O═Al（OH）₃+3HCl，2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃，
A、根據以上分析可知，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃，根據物質的組成可知W₂-W₁=m（Cl）+m（O）=35.5n（Na）+

3

2

×n（Al）×16=35.5n（Na）+24n（Al），故A正確；
B、向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和AlCl₃，共消耗鹽酸為aV₂mol，
根據NaCl和AlCl₃的化學式可知n（Na）+3n（Al）=aV₂，故B正確；
C、將鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知
1molNa～0.5molH₂～1molH，1molAl～1.5molH₂～3molH，生成H₂的物質的量為

V1L

22.4L/mol

，共含有

V1

11.2

molH，所以n（Na）+3n（Al）=

V1

11.2

，故C正確；
D、由B解可知n（Na）+3n（Al）=aV₂，由C解可知n（Na）+3n（Al）=

V1

11.2

，則aV₂=

V1

11.2

，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意根據反應的有關化學方程式進行計算，注意將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W₂g，最后得到的固體為NaCl和Al₂O₃．