Question

將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L．向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，反應過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L．將溶液蒸干灼燒得固體w₂g．下列關系式中正確的是（　　）
①23n（Na）+27n（Al）=w₁ ②n（Na）+3n（Al）=2V₁/22.4      ③aV₂=V₁/22.4
④35.5aV₂=w₂-w₁ ⑤35.5aV₂＞（w₂-w₁）         ⑥35.5aV₂＜（w₂-w₁）

A．①②④

B．①②⑤

C．①③⑥

D．①③④

Answer 1

分析：①根據m=nM分析；
②根據方程式計算；
③根據質量守恒分析；
④⑤⑥根據氯化鋁和氧化鋁的質量大小進行判斷．

解答：解：①Na的相對分子質量為23，Al的相對分子質量為27，則有23n（Na）+27n（Al）=w₁ ，故①正確；
②根據Na～

1

2

H₂，Al～

3

2

H₂，可知n（Na）+3n（Al）=

2V1

22.4

，故②正確；
③根據Na～

1

2

H₂～NaCl～HCl，Al～

3

2

H₂～AlCl₃～3HCl，可知aV₂=

V1

11.2

，故③錯誤；
將溶液蒸干灼燒得w₂g固體，應為NaCl和Al₂O₃的混合物，
已知2molAlCl₃的質量為2mol×133.5g/mol=267g，1molAl₂O₃的質量為102g，則有35.5aV₂＞（w₂-w₁）（其中35.5aV₂為Cl原子的質量，（w₂-w₁）為Cl和O原子的質量），所以⑤正確，④⑥錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度加到，本題易錯點為④⑤⑥，注意從氯化鋁和氧化鋁的質量大小判斷．