Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態的是___________（填正確選項字母編號)。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

Answer 1

【答案】 0.025 -41.8 b、c

【解析】（1）反應物和生成物的速率之比等于化學計量數之比，則反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =×v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1；

（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，
利用蓋斯定律將①×-②×得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
△H=×（-196.6kJmol-1）-×（-113.0kJmol-1）=-41.8kJmol-1；
（3）a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態，故a錯誤；b．混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達到平衡狀態，故b正確；c．起始時NO2與SO2以體積比1∶2 混合，而SO3和NO的計量數之比為1︰1，則只有達到平衡時，二者的體積比才保持不變，故能判斷達到平衡狀態，故c正確；d．△H始終是定值，與反應是否是平衡狀態無關，故d錯誤；答案為bc。