【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金B. 半導體C. 催化劑D. 農(nóng)藥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在下列物質中：①Cu ②CuSO4固體③CO ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺（請用序號填空）。屬于電解質的是__________________。
（2）CO2是形成溫室效應的罪魁禍首。
①CO2的摩爾質量為_________g/mol；
②44 g CO2的物質的量為________mol，在標準狀況下的體積約為_______L。
（3）同溫同壓下，同體積O2和O3的質量比____，同質量O2和O3所含氧原子的個數(shù)比為____。
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。
（5）三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，則SO42－物質的量為___________mol。
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【題目】實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設計如下實驗。 回答下列問題：
Ⅰ． 利用如圖所示裝置富集溴：
實驗步驟：
①關閉 k1、k3，打開k2，向裝置A 中通入足量Cl2，充分反應；
②停止通Cl2，關閉k2，打開 k1、k3 和k4， 向裝置A 中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；
③停止通氣體，關閉k1、k4。
（1）a 的名稱為___________。
（2） 步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。
（3） 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2 的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。
Ⅱ．制備溴：
富集溴的過程結束后，繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2，充分反應后蒸餾。
（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。
（5） 裝置 A 中加入V mL 含 Br－的濃度為 c mol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為 m g， 則該實驗中溴單質的產(chǎn)率為__________。
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【題目】已知X、Y均為1—18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為
A. 19 B. 18 C. 16 D. 9
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【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
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【題目】已知固體A是中學常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設計如下實驗:
請回答：
(1)固體A的化學式______________。
(2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應的化學方程式____________。
(3)寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式_________________。
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【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（ ）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項字母編號)。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變
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