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（5分）⑴課本設計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H₂O₂的分解速率來比較，可通過觀察來定性比

較。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____ 的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳

（10分（1））①碳；②氧化反應 ③4OH^－—4e^－====O₂↑＋2H₂O
（2）①2H₂O+2NaCl====2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②O₂ + 4e^－+ 2H₂O

4OH^－，③、13
（3）①粗銅 ②Cu²⁺ +2e^-="===" Cu

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)＋B(g)

3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應是等體積反應，所以增大壓強正、逆反應速率不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D.當反應達到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v_正(A)增大的同時v_逆(C)也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO₂)為

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，經(jīng)10 min后反應達平衡時有2 mol SO₂發(fā)生了反應。試計算：
（1）用SO₂表示該反應的反應速率；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄

2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之間，用N₂O₄表示的平均反應速率為               。
（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
①增大N₂O₄的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄氣體，則達到新平

衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A

B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                              。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______               ____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______     ____。
（3）設實驗3中的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題