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化學反應速率用時間內或的的變化來表示。在容積不變的反應器中，通常是用時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示，即表達式，化學反應速率常用的單位有。

單位，反應物，生成物，濃度，單位減小，增加 V=△C/△t， mol/（L?s）或 mol/（L·min）。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）⑴課本設計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H₂O₂的分解速率來比較，可通過觀察來定性比

較。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____ 的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于溶液的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	細小顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量雜質Cu)	35	t₄

(1)t₁＝              s
(2)總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)單位時間內消耗鋅的質量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密封體系中發生反應：N₂ +3H₂

2NH₃ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應在t₁時達到平衡，在t₂時改變某條件發生變化的曲線。

試判斷，圖1中t₂時改變的條件是______________；圖2中t₂時改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：
下列各時間段時，氨的百分含量最高的是。

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
③工業生產中提高合成氨反應的反應速率和產率的具體措施是：
A.降低溫度       B. 增大壓強        C. 降低壓強
D. 循環利用和不斷補充氮氣    E. 及時移出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂

2SO₃經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－¹，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^－¹·s^－¹，則下列說法正確的是（）

A．反應經過的時間是5s	B．SO₂的濃度減少了0.2mol·L^－¹
C．SO₂表示的反應速率為0.04mol·L^－¹·s^－¹	D．O₂的濃度增加了0.2mol·L^－¹，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發生反應：

pC，ts末，A減少了1mol, B減少了1.5mol,C增加了0.5mol，則下列各關系式正確的是（）

A．m="2P"

B．

C．

D．3n=P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發生如下反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是（）

A．若降低溫度，可以加快反應速率	B．在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃
C．使用催化劑是為了加快反應速率	D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持相同的溫度，可逆反應2A（g（+B（g）

2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa條件下分別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別將四塊形狀相同且質量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體的速率最快的是

A．1000mL2mol/LHCl	B．500mL4mol/L H₂SO₄
C．50ml3mol/LHCl	D．50mL18.4mol/L H₂SO₄

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