鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為 。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ的名稱是 ；操作Ⅱ的方法為 。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是 。
②反應II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整到 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
| 濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的 。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是 幣，黑色物質是 ，形成這種物質的化學方程式為 ，綠色物質是 ，形成這種物質的化學方程式為 ，這枚金屬幣的真面目為 色。另外一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是 幣，表面一直未被氧化的原因是 。
(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：
回答下列問題：
(1)工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經 、 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請用化學用語回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )（3）F與D同主族且相鄰，其氣態氫化物穩定性的大小 ＞ （填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式 ，該陽離子中存在的化學鍵有 。（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數據為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g 中一定有單質銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質銅
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出化學式：A ,E ,L ；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是 ；
（3）反應③化學方程式為： ；
（4）寫出下列離子方程式：反應② ；
G溶液與M溶液的反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其
他物質均略去)。
根據以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________、B________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：_____________________________________
(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為________(填數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是重要的金屬材料。
(1)工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。
上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。
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