銅是重要的金屬材料。
(1)工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。
上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為 。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ的名稱是 ；操作Ⅱ的方法為 。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有 。
| A．粉碎固體混合物 | B．降低溫度 | C．不斷攪拌 | D．縮短浸泡時間 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：
一些氫氧化物沉淀的pH如下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應的化學方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：________________。
(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應________，直到無________現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發生________現象，未反應完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做________處理。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應的氧化劑是_____。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
| A．高空排放 |
| B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉 |
| C．用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨 |
| D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應快、產品質量高等優點。制備流程如下圖：
（1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，該反應的氧化劑與還原劑質量之比為___________。
（3）操作③需要加入的物質（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應的化學方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下:
回答下列問題:
(1)下列物質中可以用于上述流程中調節溶液pH的是 (填序號)。
| A．Cu； | B．Cu2(OH)2CO3； | C．H2SO4； | D．Fe；E.CuO |
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